Imagine uma festa regada a latas de refrigerante e cerveja, ambas bem geladas, para que todos possam “bebemorar” à vontade. Que pena seria se, ao abrir o freezer ou o congelador, o anfitrião percebesse que todo o estoque de latas para degustação não está nem perto de gelado. Problema à vista, não é mesmo? Não, não há problema algum. Há apenas uma oportunidade de praticar o conhecimento químico, para ser mais exato, físico-químico sobre a propriedade Crioscopia.
Entendendo a Crioscopia um pouco melhor
As chamadas propriedades coligativas apresentam um comportamento especial: a presença de um soluto não volátil à determinada solução pode alterar seu ponto de fusão ou ebulição entre outros fatores. Uma dessas propriedades é a CRIOSCOPIA ou CRIOMETRIA e consiste em um abaixamento da temperatura de fusão, devido à ação de um soluto não volátil. Tomemos como exemplo a água, ou melhor, o gelo. Ao adicionarmos sal (NaCl) ao gelo, as partículas do cloreto de sódio vão impedir que os cristais de gelo se formem e os cristais já formados serão quebrados, fazendo com que o gelo derreta a uma temperatura inferior à esperada, zero grau (CNTP). É assim que alguns países muito frios se livram do gelo nas ruas e calçadas. No inverno, os moradores jogam sal nas calçadas e ruas tomadas por gelo para desobstrução do trânsito local. Por isso, mesmo a temperaturas bem negativas, não haverá formação de gelo. Fica fácil entender porque o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água poluída. A água poluída possui partículas não voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente, uma vez que não apresenta nada que a impeça de se cristalizar.
Bem, voltando à festa e ao desespero do anfitrião ao perceber as bebidas “quentes”, poderíamos salvá-lo colocando todas as latas de alumínio (ótimo condutor de calor) em um recipiente contendo gelo e, para acelerar todo o processo, bastaria adicionar ao gelo, um pouco de água com sal. Assim, o gelo iria fundir a uma temperatura abaixo de zero grau, absorvendo o calor contido nas latas de alumínio que, por sua vez, resfriariam rapidamente. Para potencializar o resfriamento das latinhas, poderia adicionar um pouco de álcool à mistura de água e sal, pois o álcool na tentativa de evaporar, acabaria absorvendo mais calor das latinhas, resfriando-as ainda mais. Pronto, pelo menos por esse ponto, a festa já estaria salva.
Os conceitos de crioscopia são aplicados também quando, em países muito frios, há necessidade de adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos veículos, impedindo o seu congelamento e permitindo que os veículos trafeguem a temperaturas inferiores a 30° negativos.
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